Описание:Иод – 53-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 53),
Химический знак – I
Внешний вид простого вещества - блестящий тёмно-серый неметалл, в газовом состоянии — фиолетовый
Атомный номер - 53
Атомная масса - 126,90
Валентность - -1, +1, (+3), (+4), +5, +7
Плотность, кг/м³ - 4940
Температура плавления, °С - 113,7
Температура кипения, °С - 183,5
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,218
Электроотрицательность - 2,5
Ковалентный радиус, Å - 1,33
1-й ионизац. потенциал, эв - 10,45
Структура решётки - орторомбическая
Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.
Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде.
Применение:В
медицине5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме.
В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.
В техникеИсточники света- галогеновая лампа
- металлогалогеновая лампа
Производство аккумуляторовИод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.
Лазерный термоядерный синтезНекоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).
Радиоэлектронная промышленностьВ последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.
Тикер:**I
Автор:Иод открыл в 1811 году французский химик
Б. Куртуа.